Διαφορά κλειδιού: Η γραμμομοριακότητα, επίσης γνωστή ως μοριακή συγκέντρωση, μετρά τον αριθμό των γραμμομορίων μιας ουσίας που υπάρχει σε ανά λίτρο διαλύματος. Η γραμμομοριακότητα υποδηλώνεται με ένα κεφάλαιο M. Η ουσία Molality μετρά τον αριθμό των γραμμομορίων μιας ουσίας που υπάρχει σε ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Η molality υποδηλώνεται με μια μικρή περίπτωση m.
Και οι δύο έννοιες βασίζουν τους υπολογισμούς τους για το πόσα κρότανοι υπάρχουν στην τρέχουσα λύση. Ένα διάλυμα μπορεί να οριστεί ως ένα ομοιογενές μίγμα, πράγμα που σημαίνει ότι δύο ή περισσότερα συστατικά έχουν αναμιχθεί στο σημείο που δεν μπορεί να διακριθεί με γυμνό μάτι. Αυτές οι δύο έννοιες απαιτούν κατανόηση των πτηνών καθώς καθορίζει τον αριθμό των mole που υπάρχουν στη λύση. Η θεωρία των μοσχαριών ανακαλύφθηκε από τον Ιταλό επιστήμονα Amedeo Avogardo.
Το 1811, ο Avogardo πρότεινε ότι ο όγκος του αερίου, σε δεδομένη θερμοκρασία και πίεση, είναι ανάλογος προς τον αριθμό ατόμων ή μορίων ανεξάρτητα από τη φύση του. Αυτή η έννοια είναι γνωστή ως η σταθερά Avogardo. Ορίζεται ως ο αριθμός των συστατικών σωματιδίων (συνήθως ατόμων ή μορίων) σε ένα γραμμομόριο μίας δεδομένης ουσίας. Σε γενικές γραμμές, ένα γραμμομόριο μιας ουσίας θα αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ατόμων και των μορίων που υπάρχουν στο στοιχείο. Για παράδειγμα: Το οξυγόνο έχει ατομικό βάρος 16, αυτό θα αντιπροσωπεύει τη μάζα ανά γραμμομόριο οξυγόνου. Έτσι, ένα γραμμομόριο οξυγόνου θα έχει μάζα 16 γραμμάρια. Σύμφωνα με τον Avogardo, ένα γραμμομόριο οξυγόνου θα είχε τον ίδιο αριθμό ατόμων με ένα γραμμομόριο υδρογόνου. Ωστόσο, μπορεί να διαφέρουν στο βάρος.
Η φαινομενικότητα και η μαλακότητα μετρά τη συγκέντρωση χρησιμοποιώντας δύο διαφορετικές προσεγγίσεις. Η γραμμομοριακότητα, επίσης γνωστή ως μοριακή συγκέντρωση, μετρά τον αριθμό των γραμμομορίων μίας ουσίας που υπάρχει σε ανά λίτρο διαλύματος. Η γραμμομοριακότητα υποδηλώνεται με ένα κεφάλαιο M. Έτσι, μια λύση με 1.0Μ δηλώνει ότι περιέχει 1 γραμμομόριο διαλύματος ανά λίτρο διαλύματος. Για παράδειγμα: Ένα διάλυμα νερού και ζάχαρης. Εάν το διάλυμα μετρηθεί ως 1, 0 Μ, τότε το διάλυμα έχει 1 γραμμομόριο σακχάρου ανά λίτρο διαλύματος που υπάρχει. Η γραμμομοριακότητα είναι επίσης γνωστή ως συγκέντρωση ποσότητας ουσίας, συγκέντρωση ποσότητας, συγκέντρωση ουσίας ή απλά συγκέντρωση. Η γραμμομοριακότητα μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον τύπο: M = mol (# μορίων) / L (όγκος διαλύματος σε λίτρα).
Το molality μετράει τον αριθμό των γραμμομορίων μιας ουσίας που υπάρχει σε ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Η molality υποδηλώνεται με μια μικρή περίπτωση m. Επομένως, μια λύση με 1, 0m δηλώνει ότι περιέχει 1 mole διαλύτη ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Ας διαφοροποιήσουμε τη διαλυμένη ουσία από το διαλύτη. Το διαλυτικό είναι η ουσία που διαλύεται σε άλλη ουσία. Ένας διαλύτης είναι μια ουσία που διαλύει τη διαλυμένη ουσία. Έτσι, αν το νερό και η ζάχαρη αναμιχθούν μαζί, η ζάχαρη θα είναι η διαλυμένη ουσία και το νερό θα διαλύσει. Το μικτό νερό ζάχαρης θα ήταν η λύση. Τώρα, με τη μαλακότητα, είναι ύψιστης σημασίας να διαιρούνται οι κρόνοι με τη μάζα του διαλύτη και όχι με τη λύση. Η molality μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον τύπο: m = mol (# moles) / KG (μάζα διαλύτη σε kg).
Γιατί η διαφορά; Λοιπόν, και οι δύο χρησιμοποιούνται όταν ασχολούνται με τη θερμοκρασία. Εάν μια λύση πρόκειται να αλλάξει στη θερμοκρασία τότε χρησιμοποιείται η καλοσύνη. Αλλά για λύσεις που θα παραμείνουν σε σταθερή θερμοκρασία χρησιμοποιείται γραμμομοριακότητα. Αυτό συμβαίνει επειδή καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται ή μειώνεται, ο όγκος της λύσης αλλάζει και αυτό επηρεάζει άμεσα τη γραμμομοριακότητα. Ως εκ τούτου, η καμπυλότητα χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης.
