Βασική διαφορά: Η διάταξη των ατόμων σε ένα μόριο βοηθά στον προσδιορισμό της πολικότητάς του. Ένα μόριο λέγεται ότι είναι πολικό, αν έχει θετικό και αρνητικό φορτίο. Ένα μη πολικό μόριο είναι ένα μόριο με μικρότερο φορτίο.

Στη χημεία, η πολικότητα αναφέρεται στον διαχωρισμό μεταξύ των ηλεκτρικών φορτίων ενός μορίου ή της χημικής του ομάδας που έχει ένα ηλεκτρικό δίπολο ή πολλαπλό πόλο. Τα πολικά μόρια αλληλεπιδρούν μέσω ενδομοριακών δεσμών και δεσμών υδρογόνου. Η μοριακή πολικότητα εξαρτάται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων ενός μορίου. Η πολικότητα, επίσης, προσδιορίζει έναν αριθμό φυσικών ιδιοτήτων όπως επιφανειακή τάση, σημεία τήξης και βρασμού και διαλυτότητα.

Η πολικότητα εκφράζεται λόγω των διαφορών στην ηλεκτροηλεκτικότητα ενός ατόμου. Δίνει μια μέτρηση ενός ατόμου για να προσελκύσει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό ενός μορίου. Η κλίμακα Pauling χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό των τιμών φόρτισης. Εάν η διαφορά φορτίου μεταξύ των δύο ατόμων είναι μεγαλύτερη από 1, 7, τότε ο δεσμός θα είναι ιονικός. Για να είναι ένας πολικός πολικός, το φορτίο δεν πρέπει να είναι μεγαλύτερο από 1, 7. Ανάλογα με τη διαφορά χρέωσης, η πολικότητα μπορεί να αλλάξει. Αυτή η διαφορά μπορεί να είναι μεγαλύτερη ή μικρότερη. Ο δεσμός στο ζεύγος ηλεκτρονίων τραβιέται περισσότερο από ένα άλλο άτομο, σε σύγκριση με το ήδη υπάρχον άτομο που δημιουργεί τον δεσμό. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια άνιση κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων. Λόγω της άνισης κατανομής των ηλεκτρονίων, ένα άτομο θα έχει ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο, ενώ το άλλο άτομο θα έχει ένα ελαφρώς θετικό φορτίο. Τώρα, τα άτομα έχουν μερικά αρνητικά ή θετικά φορτία. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτρεναρτικότητα παίρνει ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο, και το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτρογενετικότητα παίρνει ένα ελαφρώς θετικό φορτίο.

Η πολικότητα σημαίνει τον διαχωρισμό των φορτίων. Αυτά τα μόρια έχουν διπολική στιγμή. Η διπολική στιγμή μετρά την πολικότητα ενός δεσμού. Πολικές ουσίες αλληλεπιδρούν με άλλα πολικά στοιχεία.

Ένα μη πολικό μόριο δεν έχει αρκετό φορτίο. Τα μη πολικά μόρια κατανέμονται κατά τρόπο συμμετρίας και δεν έχουν μεγάλο αριθμό ηλεκτρικών φορτίων επί αυτών. Όταν δύο άτομα ή δύο ίδια άτομα έχουν τον ίδιο δεσμό ηλεκτρονίων μεταξύ τους, τα άτομα τραβούν το ζεύγος ηλεκτρονίων. Αυτή η έλξη τους βοηθά να μοιράζονται ηλεκτρόνια και αυτό το είδος κατανομής δεσμών μεταξύ των μορίων είναι γνωστό ως μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί.

Σύγκριση μεταξύ πολικών και μη πολικών:

	Πολικός	Μη πολικές
Ορισμός	Οι πολικές ουσίες έχουν θετικό και αρνητικό φορτίο στο άτομο.	Οι μη πολικές ουσίες δεν έχουν μεγάλες ποσότητες στο συνδεδεμένο άτομο.
Κίνηση	Έχουν ηλεκτρική κίνηση δίπολων.	Δεν έχουν καμία κίνηση δίπολων.
Διαχωρισμός χρέωσης	Υπάρχει διαχωρισμός φορτίου.	Δεν υπάρχει διαχωρισμός χρεώσεων.
ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ	Συνδέονται με άλλες πολικές ουσίες.	Δεν αλληλεπιδρούν με άλλες πολικές ουσίες.
Παράδειγμα	Νερό, αλκοόλ και θείο.	Λάδι.