Διαφορά κλειδιού: Το κύτταρο είναι ένα ηλεκτροχημικό κύτταρο που παράγει ηλεκτρική ενέργεια από την αυθόρμητη οξειδοαναγωγική αντίδραση μέσα στο κύτταρο. Μια μπαταρία ουσιαστικά δεν είναι τίποτα άλλο παρά μια στοίβα ή ένα σωρό από ηλεκτροχημικά ή γαλβανικά κύτταρα.

Οι μπαταρίες αποτελούν σημαντική εφεύρεση για την κοινωνία. χρησιμοποιούνται σχεδόν σε όλες τις εφαρμογές, συμπεριλαμβανομένων των φακών, των κινητών τηλεφώνων, των ρολογιών, των ξυπνητηριών κλπ. Φανταστείτε έναν κόσμο όπου οι μπαταρίες δεν υπήρχαν και όλα θα τρέχουν μόνο με ηλεκτρισμό, το ποσό των συρμάτων που θα ήταν γύρω θα ήταν ενοχλητικό και επικίνδυνο. Οι μπαταρίες εξελίσσονται διαρκώς, με τις απόψεις τους να προσπαθούν να βρουν ουσίες που θα διατηρούν τις χρεώσεις για μεγαλύτερα χρονικά διαστήματα. Οι μπαταρίες παίζουν επίσης σημαντικό ρόλο στην κινητικότητα, με τα ηλεκτρικά αυτοκίνητα να γίνονται δημοφιλή. Οι μπαταρίες και τα κελιά είναι πιο παρόμοια, καθώς τα κύτταρα είναι ό, τι τροφοδοτεί την μπαταρία, ενώ η μπαταρία τροφοδοτεί τη συσκευή.

Το κύτταρο είναι το γενικό όνομα για το γαλβανικό κύτταρο ή το βολταϊκό κύτταρο. Είναι στην πραγματικότητα ένα ηλεκτροχημικό κύτταρο που παράγει ηλεκτρική ενέργεια από την αυθόρμητη οξειδοαναγωγική αντίδραση μέσα στο κύτταρο. Τα κύτταρα είναι υπεύθυνα για τη μετατροπή της χημικής ενέργειας σε ηλεκτρική ενέργεια για την τροφοδοσία μιας ηλεκτρικής συσκευής. Αυτά τα κύτταρα συνήθως αποτελούνται από δύο διαφορετικά υλικά που συνδέονται με μια γέφυρα άλατος ή είναι μεμονωμένα ημι-κύτταρα που διαχωρίζονται από μια πορώδη μεμβράνη. Το ηλεκτροχημικό κύτταρο ανακαλύφθηκε από τον Luigi Galvani το 1780, όταν συνέδεσε δύο διαφορετικά υλικά (χαλκό και ψευδάργυρο) και συνδέθηκε τόσο με διαφορετικά μέρη ενός νεύρου του ποδιού ενός βατράχου, γεγονός που προκάλεσε τη σύσπαση του ποδιού ακόμη και μετά το θάνατο του βατράχου. Ονομάστηκε αυτό ως «ζωική ηλεκτρική ενέργεια». Ωστόσο, αυτό δεν ήταν το πρώτο κύτταρο που εφευρέθηκε. Η παλαιότερη γνωστή μπαταρία χρονολογείται από την αρχαία Παρθιά, όπου βάζα γεμάτα κιτρικό οξύ ή χυμός σταφυλιών χρησιμοποιήθηκαν για την παραγωγή τάσης. Ονομάστηκε μπαταρία της Βαγδάτης και ο γερμανός διευθυντής του Εθνικού Μουσείου του Ιράκ Wilhelm König ισχυρίστηκε το 1940 ότι αυτά ήταν παρόμοια σε έργα σε μια γαλβανική κυψέλη.

Ένα ηλεκτροχημικό κύτταρο αποτελείται από δύο ημι-κύτταρα. Κάθε ημι-κύτταρο αποτελείται από ένα ηλεκτρόδιο και έναν ηλεκτρολύτη. Τα δύο ημίσεα κύτταρα θα μπορούσαν να χρησιμοποιήσουν τον ίδιο ηλεκτρολύτη. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, τα είδη από ένα μισό κύτταρο χάνουν ηλεκτρόνια (οξείδωση) στο ηλεκτρόδιο τους, ενώ το άλλο ημίτονο κύτταρο κερδίζει ηλεκτρόνια (μείωση). Η γέφυρα άλατος ή πορώδης δίσκος χρησιμοποιείται για να επιτρέψει την ιονική επαφή μεταξύ των δύο μισών χωρίς ανάμιξη των διαλυμάτων. Καθώς τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από τη μία πλευρά στην άλλη, καθορίζεται η διαφορά στα τέλη. Η γέφυρα αλάτων επιτρέπει στα ιόντα να διατηρούν μια ισορροπία μεταξύ της οξείδωσης και της μείωσης. Τα δύο ηλεκτρόδια είναι γνωστά ως άνοδος και κάθοδος και αμφότερα συνδέονται με ένα υψηλής αντοχής βολτόμετρο. Το βολτόμετρο βοηθά τα ηλεκτρόδια να διατηρούν μια τάση. Η διαφορά μεταξύ των φορτίων μετατρέπεται έπειτα σε ηλεκτρική ενέργεια για χρήση σε φορητές συσκευές.

Μια μπαταρία ουσιαστικά δεν είναι τίποτα άλλο παρά μια στοίβα ή ένα σωρό από ηλεκτροχημικά ή γαλβανικά κύτταρα. Ο Ιταλός φυσικός Alessandro Volta πιστώνεται με την επινόηση της πρώτης μπαταρίας στο 1800, συσσωρεύοντας πολλά κύτταρα σε μια σειρά. Ο όρος «βολταϊκό κύτταρο» ή «βολταϊκός σωρός» δίνεται προς τιμήν της Βόλτα. Ωστόσο, δεν ήταν το άτομο που εφάρμοσε τον όρο «μπαταρία». Ο σωρός των κυττάρων είναι γνωστός ως «μπαταρία» λόγω του Benjamin Franklin. Ήταν ο πρώτος που χρησιμοποίησε τον όρο «μπαταρία». Ο Franklin περιέγραψε πολλά βάζα Leyden (τα οποία χρησιμοποιήθηκαν ως πυκνωτές) ως μπαταρία, αναφερόμενη στην αναλογία με μια μπαταρία κανόνι. Η μπαταρία των κανόνι είναι συνήθως ένας όρος για να περιγράψει μια σειρά από κανόνια που τοποθετούνται σε τακτά χρονικά διαστήματα ώστε να είναι εύκολο για την πυροδότηση.

Τα κύτταρα συχνά εγκλείονται σε πλαστικό ή μεταλλικό περίβλημα, με δύο σημεία αρνητικές (-) και θετικές (+) πλευρές. Οι μπαταρίες ταξινομούνται συχνά σε δύο μεγάλες κατηγορίες: Κύριες μπαταρίες και δευτερεύουσες μπαταρίες. Οι πρωτογενείς μπαταρίες είναι μη επαναφορτιζόμενες και, μόλις εξαντληθούν, πρέπει να απορριφθούν. Οι δευτερεύουσες μπαταρίες είναι επαναφορτιζόμενες μπαταρίες και μόλις εξαντληθούν μπορούν να αποκατασταθούν χρησιμοποιώντας ηλεκτρική ενέργεια και φορτιστή. Οι πρωτογενείς μπαταρίες χρησιμοποιούνται συχνά για ραδιόφωνα, κάμερες, τηλεχειριστήρια, ρολόγια κλπ. ενώ οι δευτερεύουσες μπαταρίες χρησιμοποιούνται σε κινητά τηλέφωνα, ψηφιακές φωτογραφικές μηχανές, φορητούς υπολογιστές κλπ. Οι δευτερεύουσες μπαταρίες δεν μπορούν να επαναφορτιστούν επ 'αόριστον εξαιτίας της απώλειας ηλεκτρολύτη, της εσωτερικής διάβρωσης και της διασποράς των ενεργών υλικών και πρέπει να αντικατασταθούν μετά από αρκετές επαναφορτίσεις.

Υπάρχει επίσης διαφορετικός αριθμός τύπων κυψελών μπαταρίας που περιλαμβάνουν υγρά κύτταρα, ξηρά κύτταρα, λιωμένο αλάτι και αποθέματα. Η μπαταρία υγρού στοιχείου έχει υγρό ηλεκτρολύτη, ενώ η ξηρή κυψέλη έχει ηλεκτρολύτη που είναι ακινητοποιημένος ως πάστα, η οποία είναι μόνο επαρκής για να επιτρέπει τη ροή των ηλεκτρονίων. Οι λιωμένες μπαταρίες αλατιού χρησιμοποιούν το τετηγμένο άλας ως ηλεκτρολύτη. Αυτά χρησιμοποιούνται συχνά σε ηλεκτρικά οχήματα. Ωστόσο, πρέπει να είναι σωστά μονωμένα, καθώς αυτός ο τύπος μπαταρίας παράγει πολύ θερμότητα. Μια εφεδρική μπαταρία είναι μια μπαταρία που αποθηκεύεται συχνά σε μη συναρμολογημένη μορφή και ενεργοποιείται μόνο όταν συναρμολογούνται τα εσωτερικά μέρη. Αυτές οι μπαταρίες μπορούν να αποθηκευτούν για μεγάλες χρονικές περιόδους και αποτελούν συχνά μέρος των κιτ έκτακτης ανάγκης. Αυτές οι μπαταρίες παρέχουν μόνο ισχύ για λίγα λεπτά.

Οι μπαταρίες μπορούν επίσης να κατασκευαστούν για διαφορετικούς τύπους υλικών όπως αλκαλικό, ιόν λιθίου, υδράργυρο, ψευδάργυρο-άνθρακα, μπαταρία νικελίου-ψευδαργύρου, μπαταρία μολύβδου-οξέος, κυψέλη καυσίμου κλπ. Η συνήθης τάση για μια αλκαλική μπαταρία είναι 1, 5 V και η τάση μπορεί να αυξηθεί προσθέτοντας περισσότερες μπαταρίες. Τα διαφορετικά μεγέθη των μπαταριών περιλαμβάνουν (4, 5-Volt, D, C, AA, AAA, AAAA, A23, 9V, CR2032, LR44 κλπ.). για παράδειγμα μια μπαταρία 9-Volt θα έχει 6 αλκαλικά κύτταρα με φορτίο 1, 5 V. Μια μπαταρία 9-Volt χρησιμοποιείται στις λαμπτήρες φλας υψηλής έντασης. Ο συνηθέστερος τύπος μπαταρίας που χρησιμοποιείται στην αγορά είναι μια μπαταρία AA ή μια μπαταρία AAA.