Βασική διαφορά: Στη χημεία, οι εξώθερμες και οι εντεροθερμικές είναι οι δύο προεξέχοντες τύποι αντιδράσεων. Μια ενδοθερμική αντίδραση απαιτεί θερμότητα (ενέργεια). Από την άλλη πλευρά, μια εξώθερμη αντίδραση είναι αυτή που απελευθερώνει θερμότητα (ενέργεια). Έτσι, και οι δύο αντιδράσεις είναι ακριβώς αντίθετες μεταξύ τους.

Κάθε φορά που τα μόρια αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, συμβαίνουν διάφορες αντιδράσεις. Αυτές οι αντιδράσεις κατηγοριοποιούνται σε πολλές ομάδες ανάλογα με τα χαρακτηριστικά ή τα χαρακτηριστικά τους. Δύο από αυτές τις αντιδράσεις είναι γνωστές ως εξώθερμες και ενδοθερμικές αντιδράσεις.

Μια ενδοθερμική αντίδραση απαιτεί θερμότητα. Από την άλλη πλευρά, μια εξώθερμη αντίδραση είναι αυτή που απελευθερώνει θερμότητα. Έτσι, και οι δύο αντιδράσεις είναι ακριβώς αντίθετες μεταξύ τους. Για να μάθετε λεπτομερώς σχετικά με αυτές τις αντιδράσεις πρέπει να μάθετε τις βασικές αρχές πίσω από αυτές. Μια ενδοθερμική αντίδραση είναι αυτός ο τύπος αντίδρασης που απαιτεί ή χρειάζεται ενέργεια. Αυτή η ενέργεια παρέχεται από το περιβάλλον. Η ποσότητα ενέργειας που παρέχεται σε αυτές τις αντιδράσεις μπορεί να ποικίλει.

Ένα από τα πιο συνηθισμένα παραδείγματα αυτών των αντιδράσεων είναι μια αντίδραση φωτοσύνθεσης στην οποία τα φυτά λαμβάνουν ενέργεια από το ηλιακό φως και στη συνέχεια μετατρέπουν το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό σε οξυγόνο και ζάχαρη. Το ενεργειακό περιεχόμενο των αντιδραστηρίων σε αυτή την περίπτωση είναι μικρότερο από τα προϊόντα.

Μια εξώθερμη αντίδραση είναι ακριβώς το αντίθετο μιας ενδοθερμικής αντίδρασης καθώς παράγει θερμότητα. Σε μερικές από τις εξωθερμικές διεργασίες, αρχικά μπορεί να απαιτείται κάποια ποσότητα θερμότητας για να ξεκινήσει η διαδικασία. Μόλις παρέχεται, αργότερα το σύστημα αρχίζει να παράγει θερμότητα μόνο του. Όλες οι αντιδράσεις καύσης εμπίπτουν στην κατηγορία αυτού του τύπου αντίδρασης.

Οι δύο αντιδράσεις μπορούν να γίνουν κατανοητές από εξισώσεις. Υποθέστε ότι μετά από μια αντίδραση, το μόριο Α παράγει μόρια Β ​​και C. Η ενέργεια του Α παραμένει μεγαλύτερη από τη συνολική ενέργεια των Β και C. Στην περίπτωση αυτή, η υπερβολική ενέργεια θα απελευθερωθεί στο περιβάλλον και η αντίδραση θα ονομάζεται εξωθερμική αντίδραση.

A ---> B + C + ενέργεια

(αντιδραστήρια) (προϊόντα)

Παρομοίως, μια ενδοθερμική αντίδραση μπορεί επίσης να αναπαρασταθεί. Ας υποθέσουμε ότι το Α χρειάζεται να πάρει κάποια ενέργεια από το περιβάλλον του για να σχηματίσει το προϊόν Δ. Όταν το μόριο Α παίρνει ενέργεια από το περιβάλλον, τότε αυτό το ιδιαίτερο περιβάλλον γίνεται πιο κρύο μετά την αντίδραση. Η τήξη του πάγου είναι ένα παράδειγμα μιας ενδοθερμικής αντίδρασης.

A + ενέργεια ---> D

(αντιδραστήρια) (προϊόν)

Σύγκριση μεταξύ εξώθερμων και ενδοθερμικών:

	Εξώθερμο	Ενδοθερμική
Ορισμός	Μια εξώθερμη αντίδραση είναι ακριβώς το αντίθετο μιας ενδοθερμικής αντίδρασης καθώς παράγει θερμότητα.	Μια ενδοθερμική αντίδραση είναι αυτός ο τύπος αντίδρασης που απαιτεί ή χρειάζεται ενέργεια. Αυτή η ενέργεια παρέχεται από το περιβάλλον.
Συμβολική εξίσωση	A -> B + C + ενέργεια	A + ενέργεια -> D
Παραδείγματα	Η πέψη των τροφίμων απελευθερώνει ενέργεια Όλες οι αντιδράσεις καύσης (πυρκαγιές) Προσθήκη αλκαλικού μετάλλου στο νερό 2 Na + 2 Η2Ο -> 2 ΝαΟΗ + Η2 + ενέργεια	Η τήξη του πάγου απορροφά ενέργεια Διάσπαση του νιτρικού αμμωνίου σε νερό (η ουσία των εμπορικών ψυκτικών συσκευασιών)
Περιεχόμενο ενέργειας	Το ενεργειακό περιεχόμενο των προϊόντων είναι μεγαλύτερο από τα αντιδραστήρια	Το ενεργειακό περιεχόμενο των αντιδραστηρίων είναι μικρότερο από τα προϊόντα