Βασική διαφορά: Το νερό είναι μια σύνθετη χημική ουσία που είναι απαραίτητη για σχεδόν κάθε μορφή ζωής. Ένα μόριο νερού σχηματίζεται από το συνδυασμό δύο ατόμων υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου. Το βαρύ νερό είναι επίσης νερό αλλά με εξαίρεση. περιέχει περισσότερο από την κανονική αναλογία του δευτερίου ισοτόπου υδρογόνου.

Το νερό είναι μια χημική ένωση που είναι απαραίτητη για σχεδόν κάθε μορφή ζωής. Ένα μόριο νερού σχηματίζεται από το συνδυασμό δύο ατόμων υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου. Ως εκ τούτου, συμβολίζεται επίσης ως H 2 O. Είναι ήσυχο ενδιαφέρον να γνωρίζουμε ότι μία σταγόνα νερού περιέχει δισεκατομμύρια μόρια νερού. Στην καθαρή του μορφή είναι άχρωμο, άοσμο και άγευστο. Είναι μια μοναδική ουσία, καθώς είναι η μοναδική ουσία που απαντάται φυσιολογικά και στις τρεις καταστάσεις (στερεά, υγρά και αέρια). Θεωρείται επίσης ως " καθολικός διαλύτης ". Παγώνει στους 32 ° C (F ° C) (0 ° Celcius) και βράζει στους 100 ° C (212 ° F). Το νερό έχει υψηλό ειδικό δείκτη θερμότητας και επιφανειακή τάση.

Το βαρύ ύδωρ (οξείδιο του δευτερίου) είναι επίσης νερό, αλλά περιέχει περισσότερο από την κανονική αναλογία ισότοπου υδρογόνου - δευτέριο (2 Η, αντί 1 Η). Διαφέρει πολύ από το νερό όσον αφορά την πυκνότητα του. Το βαρύ νερό είναι 11% πυκνότερο από το συνηθισμένο νερό. Το βαρύ ύδωρ μπορεί να είναι οποιοδήποτε από τα οξείδια του δευτερίου, το D2O ή το οξείδιο του δευτερίου και το DHO. Όπως το νερό, το βαρύ ύδωρ εμφανίζεται φυσικά. Ωστόσο, δεν είναι τόσο κοινό όσο το νερό. Λόγω της ισοτοπικής υποκατάστασης με δευτεριώδες, επηρεάζεται η ενέργεια δεσμού του δεσμού υδρογόνου-οξυγόνου του ύδατος. Αυτό είναι βασικά υπεύθυνο για την πραγματοποίηση των αλλαγών σε διάφορες φυσικές και χημικές ιδιότητες του βαρύ ύδατος.

Σύγκριση μεταξύ νερού και βαρύ ύδωρ:

	Νερό	Βαρύ νερό
Ορισμός	Το νερό είναι μια χημική ένωση που είναι απαραίτητη για σχεδόν κάθε μορφή ζωής. Ένα μόριο νερού σχηματίζεται από το συνδυασμό δύο ατόμων υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου.	Το βαρύ νερό είναι νερό αλλά με εξαίρεση. περιέχει περισσότερο από το κανονικό ποσοστό του δευτερίου του ισότοπου υδρογόνου.
Πυκνότητα	Πιο λιγο	11 τοις εκατό περισσότερο από το νερό
Σημείο βρασμού	100 ° C	101, 4 ° C
Σημείο πήξης	0 ° C	3.8 ° C.
Τιμή PH	Συγκριτικά χαμηλή	Συγκριτικά υψηλό
Ιξώδες, θερμότητα εξάτμισης, δείκτης διάθλασης	Συγκριτικά χαμηλή	Συγκριτικά υψηλό
Σχήμα	Ευρύτερη δομή	Τετραεδρικό σχήμα
Πάγος	Επιπλέει στην επιφάνεια του νερού	Πάγος από νεροχύτες βαρέως ύδατος
Χημικές αντιδράσεις	Συγκριτικά γρήγορα	Συγκριτικά αργή
Χρησιμοποιεί	Χρησιμοποιείται στις καθημερινές δραστηριότητες όπως το μαγείρεμα και το πλύσιμο Χρησιμοποιείται για πόση Απαραίτητο για την ανάπτυξη των φυτών Χρησιμοποιείται για την παραγωγή ηλεκτρικής ενέργειας κλπ.	Χρησιμοποιείται ως συντονιστής νετρονίων Χρησιμοποιείται για τη δημιουργία δευτερίου Χρησιμοποιείται ως ένωση ιχνηθέτη, κλπ.