Βασική διαφορά: Τα άτομα είναι οι βασικές μονάδες από τις οποίες αποτελείται όλη η ύλη. Τα άτομα είναι μικροσκοπικά, κυμαίνονται από 0, 1 έως 0, 5 νανόμετρα σε πλάτος. Κάθε άτομο οποιουδήποτε στοιχείου αποτελείται από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. Τα άτομα διαφορετικών στοιχείων συγκεντρώνονται για να παράγουν μόρια. Αυτό συμβαίνει μέσω μιας χημικής αντίδρασης. Ένα μόριο είναι η μικρότερη ποσότητα μιας χημικής ουσίας που μπορεί να υπάρχει.
Ένα στοιχείο είναι μια καθαρή χημική ουσία που έχει έναν ή έναν τύπο ατόμου, που διακρίνεται από τον ατομικό του αριθμό. Ο ατομικός αριθμός προέρχεται από τον αριθμό των πρωτονίων που υπάρχουν στον πυρήνα του στοιχείου. Υπάρχουν συνολικά 118 στοιχεία τα οποία έχουν αναγνωριστεί, τα οποία διακρίνονται μεταξύ μετάλλων, μεταλλοειδών και μη-μετάλλων. Κάθε στοιχείο έχει το δικό του σύνολο ιδιοτήτων. Τα περισσότερα στοιχεία είναι διαθέσιμα στη γη, ενώ μερικά έχουν αναπτυχθεί τεχνητά μέσω πυρηνικών αντιδράσεων. Ένα στοιχείο είναι ήδη στην πιο ακατέργαστη μορφή του και δεν μπορεί να αναλυθεί περαιτέρω. Όλα τα στοιχεία μπορούν να βρεθούν στον Περιοδικό Πίνακα, με ατομικό αριθμό.
Κάθε άτομο οποιουδήποτε στοιχείου αποτελείται από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. Τα πρωτόνια και τα νετρόνια αποτελούν τον πυρήνα του ατόμου και βρίσκονται στη μέση του ατόμου. Ο πυρήνας περιβάλλεται από ένα σύννεφο ηλεκτρονίων που δεσμεύονται στον πυρήνα με ηλεκτρομαγνητική δύναμη. Τα ηλεκτρόνια έχουν αρνητικό φορτίο, το οποίο είναι το πώς έλκονται από τον πυρήνα, καθώς τα πρωτόνια στον πυρήνα έχουν θετικό φορτίο. Τα νετρόνια, από την άλλη πλευρά, δεν έχουν χρέωση.
Ο αριθμός των πρωτονίων, των νετρονίων και των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο καθορίζει ποιο στοιχείο είναι. Για παράδειγμα: Ένα άτομο σιδήρου έχει 26 πρωτόνια, 30 νετρόνια και 26 ηλεκτρόνια. Κάθε άτομο σιδήρου θα έχει αυτή τη διαμόρφωση.
Τα άτομα διαφορετικών στοιχείων συγκεντρώνονται για να παράγουν μόρια. Αυτό συμβαίνει μέσω μιας χημικής αντίδρασης. Για παράδειγμα: δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου συνδυάζονται για να δημιουργήσουν ένα μόριο νερού.
Ένα μόριο μπορεί να έχει πολύ διαφορετικές ιδιότητες από τα στοιχεία από τα οποία αποτελείται. Για παράδειγμα: το νερό συμπεριφέρεται πολύ διαφορετικά από το οξυγόνο ή το υδρογόνο, παρόλο που αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου.
Επιπλέον, ένα άτομο δεν μπορεί να υπάρχει ανεξάρτητα στη φύση χωρίς να δεσμεύεται σε κάτι. Ποτέ δεν θα βρούμε μόνο ένα άτομο οξυγόνου ή ένα άτομο άνθρακα. Είναι πάντα συνδεδεμένο με κάτι, όπως το O2 (οξυγόνο) ή το CO2 (διοξείδιο του άνθρακα). Όταν συνδέεται σε ένα μόριο, το μόριο μπορεί να υπάρχει ανεξάρτητα στη φύση, γι 'αυτό μπορούμε πάντα να βρούμε ένα μόριο οξυγόνου, ένα μόριο διοξειδίου του άνθρακα, ένα μόριο νερού (H2O), κλπ.
Σε ένα μόριο, τα άτομα είναι κολλημένα μαζί σε ένα συγκεκριμένο σχήμα ή μορφή. Αυτό εξαρτάται κυρίως από τον αριθμό των δεσμών που μπορεί να κάνει το άτομο. Τα άτομα σχηματίζουν μόρια σχηματίζοντας χημικούς δεσμούς μεταξύ τους. Τα άτομα οξυγόνου έχουν πάντα δύο δεσμούς με άλλα άτομα, τα άτομα άνθρακα έχουν πάντα τέσσερις δεσμούς με άλλα άτομα και τα άτομα αζώτου έχουν πάντα τρεις δεσμούς με άλλα άτομα. Λόγω αυτού, ένας συγκεκριμένος τύπος μορίου έχει πάντα ένα ιδιαίτερο σχήμα, όπως πενταγωνικό, εξαγωνικό, πλευρικό, δίπλα, κλπ.
Τα μόρια τείνουν πάντα να ομαδοποιούνται, ο σχηματισμός τους εξαρτάται από την κατάσταση τους. Όπως σε αέρια κατάσταση, τα μόρια τείνουν να πετάνε απλά. Σε υγρή κατάσταση, τα μόρια τείνουν να είναι ομαδοποιημένα μεταξύ τους έτσι ώστε να μπορούν να κινηθούν. Ενώ σε στερεά κατάσταση, τα μόρια είναι γεμάτα σφιχτά μαζί και μπορούν μόνο να δονηθούν.
Τα μόρια αντιπροσωπεύονται συνήθως σε μοριακό τύπο. Για παράδειγμα: O2, H2O, CO2, C6H12O6 (ζάχαρη). Ο μοριακός τύπος είναι το όνομα του στοιχείου που ακολουθείται από τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στο μόριο.