Βασική διαφορά: Τα οξέα και οι βάσεις είναι δύο είδη διαβρωτικών ουσιών. Οποιαδήποτε ουσία με τιμή pH μεταξύ 0 και 7 θεωρείται όξινη, ενώ μια τιμή pH από 7 έως 14 είναι μια βάση. Τα οξέα είναι ιονικές ενώσεις που διασπώνται σε νερό για να σχηματίσουν ιόν υδρογόνου (Η +). Οι ιωνικές ενώσεις είναι μια ένωση με θετικό ή αρνητικό φορτίο. Οι βάσεις, από την άλλη πλευρά, είναι ιονικές ενώσεις που διασπώνται για να σχηματίσουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-) στο νερό.

Όλες οι χημικές ενώσεις έχουν τιμή ρΗ. Η κλίμακα pH κυμαίνεται από 0 έως 14. Είναι το μέτρο συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου σε ένα διάλυμα. Οποιαδήποτε ουσία πάνω από το ουδέτερο ρΗ θεωρείται ως βάση, ενώ κάθε ουσία κάτω από το ουδέτερο ρΗ θεωρείται οξύ. Το ουδέτερο ρΗ είναι το ρΗ καθαρού νερού, δηλαδή 7. Κάθε ουσία με τιμή pH μεταξύ 0 και 7 θεωρείται όξινη, ενώ μια τιμή pH από 7 έως 14 είναι μια βάση.

Τα οξέα είναι ιονικές ενώσεις που διασπώνται σε νερό για να σχηματίσουν ιόν υδρογόνου (Η +). Οι ιωνικές ενώσεις είναι μια ένωση με θετικό ή αρνητικό φορτίο. Οι βάσεις, από την άλλη πλευρά, είναι ιονικές ενώσεις που διασπώνται για να σχηματίσουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-) στο νερό. Η ισχύς ενός οξέος ή βάσης καθορίζεται με βάση το πόσα από τα αντίστοιχα ιόντα απελευθερώνουν. τα περισσότερα ιόντα, τόσο ισχυρότερα είναι.

Περαιτέρω, εάν συνδυάζονται οξέα και βάσεις ίδιας ισχύος, τείνουν να παράγουν ένα άλας και νερό. Για παράδειγμα: HCl (οξύ) + NaOh (βάση) = NaCl (οικιακό άλας) + Η2Ο (νερό)

Χαρακτηριστικά των οξέων:

• γεύση ξινή όταν τρώγονται
• μπορεί να τσιμπήσει το δέρμα όταν τους αγγίξει
• μπορεί να διαβρώσει (ή να τρώει μακριά) τα μέταλλα και το δέρμα
• μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως αντιδραστήριο κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης λόγω της παρουσίας κινητών ιόντων
• μετατρέψτε το μπλε χρυσό χαρτί λακκούβας
• μελετώνται στη χημεία και στη βιολογία
• Γυρίστε κόκκινο ή πορτοκαλί στην γενική ένδειξη

Τα οξέα μπορούν να ταξινομηθούν σε:

• Ισχυρά οξέα - τα πιο κοινά είναι το θειικό οξύ, το νιτρικό οξύ και το υδροχλωρικό οξύ (H2SO4, HNO3 και HCl, αντίστοιχα).
• Ορισμένα συμπυκνωμένα ασθενή οξέα, για παράδειγμα μυρμηκικό οξύ και οξικό οξύ
• Ισχυρά οξέα Lewis όπως άνυδρο χλωριούχο αργίλιο και τριφθοριούχο βόριο
• Οξέα Lewis με ειδική δραστικότητα, π.χ. διαλύματα χλωριούχου ψευδαργύρου
• Εξαιρετικά ισχυρά οξέα (υπεροξέα)

• Πικρή γεύση (σε αντίθεση με την ξινή γεύση των οξέων)
• Λιγνό, ή σαπούνι αίσθηση στα δάχτυλα
• Πολλές βάσεις αντιδρούν με οξέα και ιζήματα.
• Οι ισχυρές βάσεις μπορεί να αντιδράσουν βίαια με οξέα. Μια διαρροή οξέος μπορεί να εξουδετερωθεί με ασφάλεια χρησιμοποιώντας μια ήπια βάση.
• Οι βάσεις μετατρέπουν το κόκκινο χαρτί λακκούβας σε μπλε
• Οι βάσεις είναι ουσίες που περιέχουν οξείδια ή υδροξείδια μετάλλων
• Βάσεις που είναι διαλυτές στο νερό σχηματίζουν αλκάλια (διαλυτές βάσεις)

Οι βάσεις μπορούν να ταξινομηθούν σε:

• Καυστικά ή αλκάλια, όπως υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) και υδροξείδιο του καλίου (KOH)
• Τα αλκαλικά μέταλλα σε μεταλλική μορφή (π.χ. στοιχειακό νάτριο) και υδρίδια μετάλλων αλκαλίων και αλκαλικών γαιών, όπως το υδρίδιο του νατρίου, λειτουργούν ως ισχυρές βάσεις και ένυδρες για να δώσουν καυστικά
• Εξαιρετικά ισχυρές βάσεις (εξομάξεις) όπως αλκοξείδια, μεταλλικά αμίδια (π.χ. αμίδιο νατρίου) και οργανομεταλλικές βάσεις όπως βουτυλολίθιο
• Ορισμένες συγκεντρωμένες αδύναμες βάσεις, όπως η αμμωνία όταν είναι άνυδρες ή σε ένα συμπυκνωμένο διάλυμα